Question

13．某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、I^-中的幾種離子，已知各離子的濃度均為0.2mol•L^-1，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：
①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯想象．
②�、俜磻�后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
下列說法不正確的是（　　）

• A． 根據(jù)實驗①可知溶液中不存在CO₃^2-、SiO₃^2-
• B． 該溶液中肯定存在NH₄⁺、Fe²⁺
• C． 該溶液中至少含有4種離子
• D． 另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-

Answer 1

分析 ①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯想象，則溶液中一定不存在CO₃^2-、SiO₃²；
②取①反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則原溶液中至少Fe²⁺、Fe³⁺中的一種離子；并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH₄⁺；
已知各離子的濃度均為0.2mol•L^-1，然后結合電荷守恒判斷．

解答 解：①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯想象，則溶液中一定不存在CO₃^2-、SiO₃²；
②�、俜磻�后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則原溶液中至少Fe²⁺、Fe³⁺中的一種離子；并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH₄⁺；
已知各離子的濃度均為0.2mol•L^-1，若含有Fe³⁺，根據(jù)溶液呈電中性可知一定存在SO₄^2-、Cl^-、I^-，由于鐵離子能夠氧化I^-，所以一定不存在Fe³⁺，則原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，至少存在Cl^-、I^-中的一種，
A．根據(jù)分析可知，結合實驗①可判斷溶液中一定不存在CO₃^2-、SiO₃^2-，故A正確；
B．該溶液中肯定存在NH₄⁺、Fe²⁺離子，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，溶液中至少存在的離子為：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-及Cl^-、I^-中的一種，即至少存在4種離子，故C正確；
D．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，說明原溶液中含有I^-，即可確定該溶液中至少含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-，但還可能存在K⁺、Cl^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．