18．將56g鐵粉和16g硫粉隔絕空氣加熱，使其充分反應(yīng)并冷卻后，再加入適量鹽酸，最后可得氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．44.8L

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算生成氣體的體積．

解答 解：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，
所以生成氣體物質(zhì)的量為：n（氣體）=n（Fe）=$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，氣體體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕．下列有關(guān)描述錯誤的是（　�。�
A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ中正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+→Cu2++Ag
C．醋酸加入氫氧化鈉溶液中：H++OH-→H2O
D．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鉀溶液：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）→Fe3O4+4H2，其中，還原劑是Fe（填化學(xué)式）．在該反應(yīng)中，若消耗了0.15mol Fe，則生成0.2mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的元素B．鐵是人類冶煉最多的金屬
C．汞是所有金屬中熔點最低的D．鈣是人體內(nèi)最多的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管②中的少量液體的組成是③④（填序號）
①甲烷     ②乙烯     ③液態(tài)烷烴     ④液態(tài)烯烴
（3）石油裂化氣中會產(chǎn)生少量乙烯等小分子化合物，寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．在“測定1mol氣體體積”實驗中，我們通常選擇的測量氣體是氫氣，選擇的反應(yīng)原理是鎂和稀硫酸反應(yīng)．
（1）直接測定H2的體積和質(zhì)量，操作上比較繁復(fù)，我們通常采用轉(zhuǎn)化的思想，即把H2的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成鎂帶的質(zhì)量，所以實驗中硫酸用過量；把H2的體積轉(zhuǎn)化成所排液體的體積．
（2）如圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測定裝置．
A、B、C裝置接口的連接順序是1324．
該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？塞上A（氣體發(fā)生器）加料口的橡皮塞，B（儲液瓶）中導(dǎo)管液面會有所上升，上升的液柱1分鐘內(nèi)不下降，可以確認(rèn)氣密性良好．
本實驗中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第2次抽出氣體的體積．
（3）這是某同學(xué)實驗數(shù)據(jù)的記錄：
溫度：25℃，氣壓：101.3kPa
實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）硫酸體積（mL）C瓶讀數(shù)（mL）抽出氣體的體積（mL）
10.10810.0129.28.0
20.10510.0125.76.2
計算兩次實驗1mol氫氣的體積的平均值=28.1L（保留一位小數(shù)）．
實驗溫度下，1mol氫氣的體積的理論值為24.5L，實驗誤差=14.7%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（　�。�
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）
B．HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）
C．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質(zhì)）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）

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