16．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（　　）
A．X可能為Al或Cl2B．Y一定為NaOH（aq）
C．N一定是HCl（aq）D．Q、Z中的一種必定為Al2O3

分析 由轉(zhuǎn)化可知，Y能與其它五種物質(zhì)反應(yīng)，則Y為NaOH，N能與四種物質(zhì)反應(yīng)，且N與NaOH反應(yīng)，則N為HCl，M能與三種物質(zhì)反應(yīng)，且M與HCl反應(yīng)，可知M為Al，剩余X、Z、Q均與兩種物質(zhì)反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)來解答．

解答 解：由轉(zhuǎn)化可知，Y能與其它五種物質(zhì)[Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3]反應(yīng)，則Y為NaOH，
N能與四種物質(zhì)[Al、Al2O3、Al（OH）3、NaOH（aq）]反應(yīng)，且N與NaOH反應(yīng)，則N為HCl，
M能與三種物質(zhì)[Cl2、HCl（aq）、NaOH（aq）]反應(yīng)，且M與HCl反應(yīng)，可知M為Al，
剩余X、Z、Q均與兩種物質(zhì)反應(yīng)，
X與Al、NaOH反應(yīng)，則X為Cl2，
Z、Q均與NaOH、HCl反應(yīng)，則Z、Q分別為Al2O3或Al（OH）3，
A．由上述分析可知，X只能為Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．Y一定為NaOH（aq），故B正確；
C．N一定是HCl（aq），故C正確；
D．由上述分析可知，Q、Z中的一種必定為Al2O3，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）氣體F的電子式為，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變紅棕色．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽離子的方法是取適量溶液與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定不存在的離子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是④．（選填序號(hào)：①pH試紙，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止試管破裂，加熱固體碳酸氫鈉時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜
B．為防止液體暴沸，蒸餾時(shí)可在燒瓶中加入少量碎瓷片
C．容量瓶可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不可作為反應(yīng)容器使用
D．配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，將2g NaOH固體倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某固體混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：
①肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；
②肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物質(zhì)有KCl．
④寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
步驟（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步驟（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-14 mol•L-1溶液：K+  Na+  Cl-  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知食鹽常加人KIO3來補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣） 若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5×6.02×1023mol-1
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4×6.02×1023mol-1
C．1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3×6.02×1023mol-1
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一包固體物質(zhì)，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一種或幾種，按下列步驟實(shí)驗(yàn)：
①將該固體溶于水得無色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4．
（2）一定不存在的物質(zhì)是CaCl2FeCl3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KNO3．
（4）寫出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出一個(gè)化學(xué)方程式，其轉(zhuǎn)化屬于“氮的固定”：N2+3H2?2NH3．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰垯z驗(yàn)氨氣．
（3）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，因?yàn)镾iO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因）

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