Question

6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．

把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
②第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．

Answer 1

分析 ①同一主族元素最外層電子數(shù)相等；
②電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期元素離子半徑先減小后增大再減��；
③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，但原子層數(shù)越多其原子半徑越大．

解答 解：①同一主族元素最外層電子數(shù)相等，第IIA族元素最外層電子數(shù)都是2，故選B；
②電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期元素離子半徑先減小后增大再減小，只有E圖象符合，故選E；
③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，但電子層數(shù)越多其原子半徑越大，只有G圖象符合，故選G．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生對知識的綜合應用，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道離子半徑大小比較方法，題目難度不大．