Question

（1）黃鐵礦（FeS₂）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，請寫出SO₂制備SO₃反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS₂）發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是______；
a．稀硫酸b．稀硝酸c．濃硫酸d．濃硝酸
（3）從礦物學資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，該反應(yīng)的氧化劑為______，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu₂S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價，請寫出反應(yīng)的化學方程式______．

Answer 1

（1）SO₂制備SO₃反應(yīng)中，S元素的化合價由+4價升高為+6價，O元素的化合價由0降低為-2價，該反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）S或N元素的化合價不會發(fā)生變化，則與非強氧化性酸反應(yīng)，只有a為非強氧化性酸，故答案為：a；
（3）14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu、S元素的化合價降低，則氧化劑為CuSO₄ 、FeS₂；S元素的化合價由-1價升高為+6價，由S原子守恒可知，有3個S原子失去電子，則轉(zhuǎn)移電子為3×[6-（-1）]=21，
故答案為：CuSO₄ 、FeS₂；21；
（4）由信息可知，硫酸亞鐵與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．