右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e＞c＞b
B．最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是e
C．b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
【答案】分析：圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素；
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；
B．表格中的元素，c為F，b為O，沒有正價(jià)，e為P，非金屬性最強(qiáng)；
C．非金屬性c＞b，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．b為O元素，有水、雙氧水等化合物．
解答：解：圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素；
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為e＞b＞c，故A錯誤；
B．表格中的元素，c為F，b為O，沒有正價(jià)，e為P，非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是e，故B正確；
C．非金屬性c＞b，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則b的氫化物不如c的氫化物穩(wěn)定性，故C錯誤；
D．b為O元素，有水、雙氧水等化合物，還有-1、-2價(jià)，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，熟悉元素在周期表中的位置及元素性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                 。

②前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ2)＝              mol·L-1·min-1。反應(yīng)在第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(1)＝                 （可用分?jǐn)?shù)表示）。反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(2)與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(1)的關(guān)系：K(2)              K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③請?jiān)谟覉D坐標(biāo)中畫出1 mol N2O4­通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

（2）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：

①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系                     。

②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京五中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

 

 

 

 

a

 

 

b

c

 

d

e

 

 

 

 

 

 

f

 

A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b

B．最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是e

C．b的氫化物沸點(diǎn)比c的氫化物沸點(diǎn)低

D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08杭州第十中學(xué)月考)（8分）右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線     ；表示IVA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線   ；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是     ；A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)其原因是     

 

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