【題目】下列說法錯誤的是

A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C. 雞蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

D. a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

【答案】D

【解析】乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，故A正確；乙烯聚合生成聚乙烯，用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料，故B正確；蛋白質(zhì)溶液加入稀(NH4)2SO4溶液后發(fā)生鹽析，故C正確；α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸、α-氨基丙酸與α-氨基丙酸、α-氨基苯丙酸與α-氨基苯丙酸)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B_______，D_______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B＋C：________________________________________，

（3）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，置換反應(yīng)共有____________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示：

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進行的是______________操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用______________(填儀器名稱)進行。

②在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是________________、C6H6和CaO。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。

(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中，所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)1.204×1023個的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是

A．混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15∶14

B．混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1∶2

C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積

D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于硝酸的說法正確的是（ ）

A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B. 濃HNO3不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

C. 硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮元素得電子

D. 常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24， ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為__________________。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____________，其中心原子采取的雜化方式是________________。

(3)寫出化合物AC2的電子式______________，一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_________。

(4)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為__________，微粒間存在的作用力是__________。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空格：

①沸點： H2S_______H2O ②酸性：H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：24Cr_______25Mn

④A、B元素的電子構(gòu)型分別為ns2np3、 ns2np4， 第一電離能：A________B

（3）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如下圖所示。SiO2晶體中：

Si原子數(shù)目和Si－O鍵數(shù)目的比例為_____________。

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

Si－O

Si－Si

O＝O

鍵能/ KJ·mol－1

460

176

498

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________

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