觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系．
圖a：
 

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）．
圖a：以A為起點，最終又回到A，整個過程沒有能量變化；
圖b：變化有兩個途徑A→F，A→B→C→D→E→F，兩個途徑的熱效應相同．
解答： 解：圖a中，以A為起點，最終又回到A，整個過程沒有能量變化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，
故答案為：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0．
點評：本題考查蓋斯定律的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是 （　　）
A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D、除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E、沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B、溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向
D、所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
請回答：（1）根據(jù)以上信息，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程式：
 
．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是
 
（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是
 
．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變△H為（　　）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1．
A、488.3kJ?mol-1
B、-244.15kJ?mol-1
C、244.15kJ?mol-1
D、-488.3kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖把混合氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DHCl、CO2NaHCO3飽和溶液澄清石灰水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列問題：
（1）已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為
 
．
（3）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應式是
 
．用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
 
g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
 
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
 
（填“正”或“負”）極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是（　�。�
A、③＞①＞④＞②
B、③＞①＞②＞④
C、①＞④＞③＞②
D、①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間存在關系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度最大的是（　�。�
A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液
B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液
C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液
D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液

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