Question

往BaCl₂和KCl的混合溶液中加入含amolNa₂SO₄的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．原混合溶液中含有a mol BaCl₂

B．原混合溶液中含有bmolK⁺離子

C．加入硫酸鈉溶液時(shí)，Cl^-不參與反應(yīng)

D．過(guò)濾后，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子

Answer 1

分析：向BaCl₂和KCl的混合溶液中加入Na₂SO₄的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，鋇離子恰好沉淀，則n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），過(guò)濾后，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯離子完全沉淀，則n（Ag⁺）=n（Cl^-），根據(jù)電荷守恒有2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據(jù)此解答．

解答：解：A、向BaCl₂和KCl的混合溶液中加入Na₂SO₄的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，鋇離子恰好沉淀，則n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=amol，故A正確；
B、過(guò)濾后，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，氯離子完全沉淀，則n（Ag⁺）=n（Cl^-）=bmol，根據(jù)電荷守恒有2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），故n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故B錯(cuò)誤；
C、向BaCl₂和KCl的混合溶液中加入Na₂SO₄的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Cl^-不參與反應(yīng)，故C正確；
D、加入的硫酸鈉與氯化鋇恰好反應(yīng)，過(guò)濾后的溶液中含有氯化鈉、氯化鉀，濾液中含有Na⁺、K⁺、Cl^-等三種離子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意發(fā)生的離子反應(yīng)，利用電荷守恒計(jì)算原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量．