Question

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）c（H⁺）

B．常溫下0．1 mol／L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②>①>④>③

C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液與0．1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：

c（H⁺）+c（Na⁺）     c（OH^一）+c（A^-）

D．常溫下0．4mol／L HA溶液和0.2mol／L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子C濃度的大小順序?yàn)椋篶（A^一）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^一）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】本題考查離子濃度的大小比較。根據(jù)電荷守恒原理，由不等式可知，陰離子所帶電荷不可能等于陽(yáng)離子所帶電荷，A不正確；①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl④CH₃COONH₄在水中全部電離，而③NH₃·H₂O部分電離，③中c（NH₄⁺）最小，①中Al³⁺水解呈酸性，抑制了NH₄⁺水解，故①中c（NH₄⁺）最大，CH₃COO^-水解呈堿性，促進(jìn)了NH₄⁺水解，故④中c（NH₄⁺）比②小，則上述四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①>②>④>③，B不正確；根據(jù)電荷守恒，C正確；常溫下0．4mol／L HA溶液和0.2mol／L NaOH溶液等體積混合后，得到0．1mol／L HA溶液和0.1mol／L NaA溶液，pH=3，說(shuō)明電離大于水解，故有c（A^一）> c（Na⁺）> c（H⁺）>c（OH^一），D不正確。