2．提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型的科學家是（　�。�
A．盧瑟福B．玻爾C．湯姆遜D．道爾頓

分析 A．盧瑟福（湯姆遜的學生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；
B．波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型；
C．湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；
D．道爾頓提出了近代原子學說．

解答 解：A．盧瑟福（湯姆遜的學生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯誤；
B．波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，故B錯正確；
C．湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故C錯誤；
D．道爾頓提出了近代原子學說，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．運動員服用興奮劑是違背人文道德的．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察到紫色褪去
B．該分子中的所有碳原子可能共平面
C．1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．遇FeCl3溶液不顯顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：
[查閱資料]KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

[提出假設(shè)]
假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢．
[設(shè)計、完成實驗]
（1）稱取6.3g草酸晶體（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和500mL容量瓶．
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是AD（填下列選項的字母序號）．
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實驗編號 燒杯中所加試劑及用量（mL） 
  控制
  條件		溶液褪色時間（S） 
0.10mol/LH2C2O4
溶液 		等濃度
KMnO4溶液 		H2O 0.50mol/L
稀硫酸 
 1 3020  30 20  18
 2 3020  30 20水浴控制溫度65° 15
 3 30 20 30 20加入少量MnSO4固體 3.6
 4 30 20 x 20加入5mL0.10mol/LK2SO4  18
x=25時，假設(shè)2成立．
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定．取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2．按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分數(shù)（保留三位小數(shù)，已知空氣組成，N2體積分數(shù)0.79，O2體積分數(shù)0.21）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．放射性元素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關(guān)于${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu都含有94個中子
B．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu互為同位素
C．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu分別含有146和147個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用元素符號回答下列問題：在第三周期元素中（不包括稀有氣體元素），原子半徑最大的金屬元素是Na，原子半徑最小的非金屬元素是Cl；單質(zhì)還原性最強的元素是Na；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素是Na；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列措施可以降低化學反應(yīng)速率的是（　�。�
A．生活中，用冰箱保存食物
B．H2O2分解時，用MnO2 作催化劑
C．工業(yè)合成氨時，采用高溫高壓的措施
D．提高反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．最近科學界合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球型的C60分子融進足球型的Si60分子中，外面的Si原子與里面的C原子結(jié)合，下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．是兩種單質(zhì)的混合物B．是共價化合物
C．該新物質(zhì)硬度很大D．含有離子鍵

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