20．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。�
①是膠體　        ②是溶液　     ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
④不能透過濾紙　  ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜．
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①③⑤⑥

分析 納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．

解答 解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，不能透過半透膜，故①③⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+
B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中一定含I-
C某氣體通入品紅溶液中紅色褪去該氣體中一定含SO2
D將豆粒大金屬鉀投入水中鉀熔化成小球，在水面上游動(dòng)金屬鉀密度一定小于水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．單質(zhì)溴可用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和操作方法都正確的是（　�。�
①Cl2（HCl）：飽和食鹽水、過濾                ②CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液、洗氣
③鐵粉（鋁粉）：NaOH溶液、過濾              ④MnO2（KCl）：水、溶解后過濾
⑤碳粉（碘單質(zhì)）：CCl4、分液                  ⑥C2H5OH（H2O）：加新制CaO后蒸餾．
A．①②③B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示加入催化劑不影響反應(yīng)的焓變
B．圖2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示t時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價(jià)態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數(shù)均小于18）．請回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應(yīng)，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+6HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
A→H3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關(guān)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了驗(yàn)證Cl-、SO2、Fe2+還原性的強(qiáng)弱，某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-═3Cl2↑+3H2O；C裝置制備SO2反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2SO4（濃）=SO42-+SO2↑+H2O．
（2）若要用上述裝置連續(xù)驗(yàn)證還原性：SO2＞Fe2+＞Cl-
①驗(yàn)證還原性Fe2+＞Cl-的操作是關(guān)閉K1 、K3、K4，打開K2、分液漏斗活塞a．
②再驗(yàn)證還原性SO2＞Fe2+的操作是關(guān)閉K1 、K2、K4，打開K3、分液漏斗活塞b．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后的B中溶液是否含有SO42-的操作方法為打開旋塞b，放出少量溶液于D中，加入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明原溶液中含硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．已知2NO2═N2O4+Q （Q＞0），將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka＞Kb
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)．
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
（4）過氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，證明有氧氣產(chǎn)生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復(fù)燃，則證明有氧氣產(chǎn)生．

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