16．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③定容時，俯視容量瓶的刻度線
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．
A．①②④B．①④C．③④D．②④

分析 分析實驗操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷不當操作對所配溶液濃度影響，
①被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減��；
②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小；
③俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液體積偏�。�
④再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏�。�

解答 解：①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①正確；
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故②正確；
③定容時，俯視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故③錯誤；
④搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故④正確；
所以①②④正確，
故選A．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，抓住c=$\frac{n}{V}$判斷操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關鍵，注意掌握配制一定濃度的溶液的步驟．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)所含元素的化合價越高，氧化性越強
B．物質(zhì)失去電子數(shù)目越多，還原性越強
C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．置換反應一定有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將質(zhì)量比為14：22的CO和CO2混合，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1；
2molCO的摩爾質(zhì)量是56g，所含分子數(shù)目約為1.204×1024；
由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列實驗中，所選用的儀器合理的是（　　）
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩堝加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體
C．用托盤天平稱量1.17g氯化鈉晶體
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（　�。�
A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2，在相同條件下，若將1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反應容中，當達到平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（　�。�
A．$\frac{2}{9}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質(zhì)量分數(shù)36.5%．
（1）將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）？
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將產(chǎn)生的CO2氣體通入500mL 的NaOH溶液中，氣體完全被吸收．若取此反應后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入I中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：
（1）500mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH3OH并恢復到原狀態(tài)，會釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）對于第二個反應方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol•L-1•mm-1．該反應平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．該反應的平衡常數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某實驗小組做鈉與水反應的實驗，裝置如圖所示．
（1）鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；
③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤滴入石蕊
后溶液顯紅色．其中正確的一組是D．
A．①③④⑤B．全部       C．②③⑤D．①③④
（2）寫出Na與H2O反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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