Question

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

• A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
• B、由反應(yīng)①可推知CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574kJ/mol
• C、反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH₄反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol
• D、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)反應(yīng)①②，利用蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義來回答；
B、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過程；
C、根據(jù)化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來回答；
D、根據(jù)化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來回答．

解答： 解：A、由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律，反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

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（①+②）得到，所以該反應(yīng)的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；
B、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過程，反應(yīng)中生成的水為液態(tài)，放出熱量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、反應(yīng)CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L（0.2mol）CH₄還原NO至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，本題每有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C錯誤；
D、若有1mol甲烷反應(yīng)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8，轉(zhuǎn)移電子相同，沒有注明反應(yīng)物多少，不能說轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義以及化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．