Question

如圖，下列敘述正確的是（　　）

• A、①裝置的總反應(yīng)為2Fe³⁺2I^-═2Fe²⁺+I₂
• B、②裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為 Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂
• C、③裝置中外電路電子由b極流向a極
• D、④裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、陽(yáng)極原電池原理分析裝置圖，常溫下能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池；
B、裝置圖為原電池電極名稱(chēng)為正負(fù)極；
C、氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極到正極；
D、離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)；

解答： 解：A、根據(jù)常溫下能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，故A正確；
B、裝置圖為原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，a-b，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，避免陽(yáng)極生成的氯氣和陰極生成的氫氧根離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池原理和組成的分析應(yīng)用，掌握實(shí)質(zhì)和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．