Question

【題目】

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有___________。

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容

B．在定容時(shí)仰視刻度線

C．在定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

E．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________L鹽酸。

Answer 1

【答案】(12分)（1）11.9mol/L；（2）BD；

（3）①16.8；②500mL容量瓶、膠頭滴管；③C；（4）25

【解析】試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算關(guān)系式可得該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為c=1.19×1000×36.5÷36.5=11.9(mol/L)；（2） A．c=n/V，溶液的體積越大，溶液中含有的溶質(zhì)HCl就越多，錯(cuò)誤； B．溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等，不隨溶液的體積多少而改變，正確；C．根據(jù)物質(zhì)的組成及c=n/V可知，溶液的體積越大，溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量就越多，根據(jù)n=N÷NA可知溶液中Cl-的數(shù)目會(huì)隨著溶液的體積而改變，錯(cuò)誤； D．溶液的密度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，由于溶液具有均一性，所以溶液的濃度不變，其密度也不變，正確；（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水。①根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c1·V1= c2·V2，原溶液的濃度是11.9mol/L，要配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸，該學(xué)生需要量取V1="0.400" mol·L-1×500mL÷11.9mol/L=16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②配制時(shí)，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；③A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；B．在定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；C．在定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏小，根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏高，正確；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；E．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=n÷V可知溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；（4）根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(HCl)="n(NaOH)=" 0.4g÷40g/mol=0.01mol，根據(jù)c=n÷V可知V="n÷c=0.01mol÷0.400" mol·L-1=0.025L=25mL。