配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　)
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻
D
考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。容量瓶不能用來稀釋固體，選項A不正確；準(zhǔn)確配制100ml1mol/L的碳酸鈉溶液，應(yīng)該用100ml容量瓶，選項B不正確；選項C不正確，必須用玻璃棒攪拌，因此正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表，則M2+可能為（  ）
所含離子
Cl-
SO42-
H+
Mn+
物質(zhì)的量濃度mol/L
2
1
2
1
  A.  Mg2+        B.Ba2+         C. Al3+           D.Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   ；葡萄糖的摩爾質(zhì)量是          ；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是           （小數(shù)點后保留兩位）；
（3）實驗室配制250 mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末     g ，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、        、         等。
（4）下列操作不正確的是               (填序號)。
①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時仰視刻度線
③定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3 的氫分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
(2)本實驗必須用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
(3)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼)過程
 
 
 
 
 
(4)配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號                     。
(5)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)．某同學(xué)需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)需在實驗進(jìn)行配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液
托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     __      ______；
A、用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進(jìn)行更正。                                                                  
                                                                。
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①若加蒸餾水時不慎超過了刻度              ；
②若定容時俯視刻度線___________________；
③C操作中不小心灑出有溶液                    。
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線一點點              ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下儀器：
①藥匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④錐形瓶  ⑤玻璃棒⑥燒杯
（1）配制時，必須選用的儀器為：      （填代號），還缺少的玻璃儀器為            
（2）經(jīng)計算，本實驗需稱量硫酸鈉晶體（Na2SO4·10H2O）為      g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是                        。
A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液
（4）將所配制的Na2SO4溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）                   
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ②定容時俯視刻度線  ③定容時仰視刻度線   ④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中  ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

說法正確的是
A．0.5molO3與11.2L NO2所含的分子數(shù)一定相等
B．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
C．常溫Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對于氫氣的密度為21, 若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為         。
（2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為     ；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為     。
（3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復(fù)到初始溫度，測得反應(yīng)前后壓強分別為Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。

①n的最小值為         ，此時x的取值范圍為                           g。②n的最大值為          ，此時x的取值范圍為                          g。③若實驗測得n值為a，則容器內(nèi)CO2和CO的體積比為                           。

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同步練習(xí)冊答案