常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是①，含原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的體積為2.24L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：
①蘸取該溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色．
②向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
③向該溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-；一定不存在的離子有Fe3+、Cu2+；不能確定是否存在的離子有Cl-；
（2）寫出圖2中沉淀的量減少時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為（寫化學(xué)式）KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2•12H2O）和MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24n H+
D．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2與H2的密度之比為（　　）
A．4：1B．8：1C．32：1D．16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．.m+n＞p△H＞0B．m+n＜p△H＞0C．.m+n＞p△H＜0D．m+n＜p△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三種元素相鄰，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（　�。�
A．C、N、PB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7mol•L-1•min-1B．v （B）=0.3mol•L-1•min-1
C．v （C）=0.9mol•L-1•min-1D．v （D）=0.8mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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