Question

【題目】向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=________；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y=_______________；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

Answer 1

【答案】0.02mol/(L·min)1：2變大④⑥④

【解析】

（1）根據(jù)圖中信息計(jì)算v（A）==0.02mol/(L·min)；

（2）根據(jù)圖像分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得知，x：y=1：2；

（3）根據(jù)（2）得知，正反應(yīng)方向是體積增大的，故壓強(qiáng)變大；

（4）l0min后化學(xué)反應(yīng)速率加快了直到到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)條件可能為升溫和加催化劑，故選④⑥；16min后是化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件可能是升溫，故選④。