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3．下列說法正確的是（　　）
A．CaCO3難溶于水，是弱電解質
B．進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化
C．用pH試紙測溶液的pH應預先潤濕
D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體

分析 A．電解質的強弱與溶解性無關；
B．根據錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點；
C．濕潤pH試紙時，被測定的溶液的濃度減小；
D．加熱溶液會促進鹽的水解．

解答 解：A．電解質的強弱與溶解性無關，在溶液中完全電離的電解質為強電解質，CaCO3難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離是強電解質，故A錯誤；
B．根據錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點，所以進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故B正確；
C．濕潤pH試紙時，被測定的溶液的濃度減小，測定的pH會產生誤差，所以測定pH時，pH試紙不能濕潤，故C錯誤；
D．加熱溶液會促進鹽的水解，蒸干FeCl3溶液最終可得到Fe（OH）3固體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷、中和滴定原理、PH試紙的使用、鹽的水解原理等，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．需要有適當的氧化劑才能實現的反應是（　　）
A．FeCl2→FeCl3B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．H2O2→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．原子序數依次增大的前20號元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1．a-的電子層結構與氦原子相同，b和c的次外層均有8個電子，c-和d+的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　　）
A．元素的非金屬性強弱：c＞b
B．元素a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．元素d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，沸點為38.4℃．實驗室可用溴化鈉、濃硫酸和乙醉反應制備溴乙烷，實驗裝置如圖（加熱和夾持等裝置略）．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在三頸燒瓶中加入水、濃硫酸、乙醇、研細的溴化鈉粉末和 幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請回答下列問題．
（1）寫出乙醉與氫溴酸加熱反應生成溴乙烷反應的化學方程 式：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（2）制備實驗過程中，冷凝水應從冷凝管的b（填“a”或“b”）端注入；裝置中干燥管的作用是防止液體倒吸．反應結束后．得到的粗產品呈棕費色，該粗產品中可能含有的雜質是Br2（填化學式）．
（3）檢驗副產物中是否含有乙醚：某問學通過紅外光進儀測定所得產物中含有“-CH2CH3”基團，推知副產物中含有乙該同學的方案不正確（填“正 確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含乙基
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，正確的實驗操作是：取少量溴乙烷于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，（冷卻后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則證明含有溴元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、K+、OH-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現有下列幾種有機物：
A．CH4B．（CH3）2C=CH-CH3             C．C2H2
D．C6H14              E．CH2=CH-CH=CH2             F．環(huán)戊烷
（1）上述有機物中互為同系物的是AD，互為同分異構體的是BF．
（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名2-甲基-2-丁烯．
（3）A可與Cl2反應生成二氯甲烷，用-個化學方程式表示該反應CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl．
（4）B發(fā)生加聚反應的化學方程式為．
（5）用個化學方程式表示C與足量溴水所反應的CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（6）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出 B 與 E發(fā)生雙烯合成所得產物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸鈉溶液、③碳酸氫鈉溶液，pH的順序為：③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3過濾分散質粒子的大小不同
B除去Na2CO3中的NaHCO3加熱穩(wěn)定性不同
C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一，
可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成．請回答：
（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）．已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
在250mL三口瓶a中加入70mL質量分數為70%的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應：
+2H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
儀器b的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流．反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是降低溶解度，使苯乙酸結晶．
（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是過濾，所用到的儀器是（填字母）acd．
a．漏斗    b．分液漏斗　　c．燒杯    d．玻璃棒    e．直形冷凝管
（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu（OH）2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應．
（4）提純粗苯乙酸最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．（相對分子質量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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