取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g ,并有氣體放出。

(1)用稀硝酸處理后的不溶物為______________(填化學式),寫出整個過程中所發(fā)生反應的離子方程式:__________________,__________________,__________________。

(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是________、________。

(3)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。


解析 (2)最后剩余沉淀為BaSO4

n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol

c(Na2SO4)==0.4mol·L-1

n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol

c(Na2CO3)==1mol·L-1

(3)V(CO2)=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L。

答案 (1)BaSO4

CO+Ba2===BaCO3

SO+Ba2===BaSO4

BaCO3+2H===Ba2+H2O+CO2

(2)0.4 mol·L-1

1.0 mol·L-1

(3)1.12 L


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


能夠測定有機物分子中化學鍵和官能團的是(     )

A、質譜          B、紅外光譜        C、紫外光譜     D、核磁共振譜

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科目:高中化學 來源: 題型:


利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,

如廢鋁罐和碳棒,食鹽水等材料制作可用于驅動玩具的電池。上述電池工作時,

有關說法正確的是                      (    )

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.碳棒上發(fā)生的反應為:O2+4e===2O2

C.碳棒應與玩具電機的負極相連

D.該電池工作一段時間后碳棒的質量會減輕

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科目:高中化學 來源: 題型:


為了檢驗Na2SO3中是否混有Na2SO4,應選用的試劑是(  )

A.BaCl2溶液                            B.BaCl2溶液和稀鹽酸

C.BaCl2溶液和稀硝酸                    D.BaCl2溶液和稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(  )

A.原溶液中一定含有SO

B.原溶液中一定含有NH離子

C.原溶液中一定含有Cl離子

D.原溶液中一定含有Fe3離子

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科目:高中化學 來源: 題型:


把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中,溶液的導電性基本不變的是

A.自來水                        B.0.5 mol/L鹽酸  

C.0.5 mol/L醋酸                D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:


在溫度相同,壓強分別為p1、p2條件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C%)隨時間(t)變化的曲線如圖所示.

下列結論正確的是      

A.p1 > p2  n < 3                 B.p1 < p2  n > 3

C.p1 < p2 n = 3                 D.p1 > p2 n > 3

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA

C.1 mol Na2O2與H2O完全反應,轉移2NA個電子

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g) === NH2CO2NH4(s)       ∆H=-159.5 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ∆H=+116.5 kJ·mol1

③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H=+44.0 kJ·mol1

則反應2NH3(g)+CO2(g) === CO(NH2)2(s)+H2O(l)的∆H=           kJ·mol1

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)    ∆H=Q kJ·mol1

在T1℃時,反應進行到同時間測得各物質的濃度如下;30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,各物質濃度如圖所。

①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=                                   ,

T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=                           ;

②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,各物質濃度如圖所示。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是          (填字母編號)。

a.加入一定量的活性炭            b.通入一定量的NO 

c.適當縮小容器的體積            d.加入合適的催化劑       e.升高溫度

③30min后,如果將溫度升高至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則 Q         0(填“>”或“<”)。

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