取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g ,并有氣體放出。
(1)用稀硝酸處理后的不溶物為______________(填化學式),寫出整個過程中所發(fā)生反應的離子方程式:__________________,__________________,__________________。
(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是________、________。
(3)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,
如廢鋁罐和碳棒,食鹽水等材料制作可用于驅動玩具的電池。上述電池工作時,
有關說法正確的是 ( )
A.鋁罐將逐漸被腐蝕
B.碳棒上發(fā)生的反應為:O2+4e-===2O2-
C.碳棒應與玩具電機的負極相連
D.該電池工作一段時間后碳棒的質量會減輕
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為了檢驗Na2SO3中是否混有Na2SO4,應選用的試劑是( )
A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液和稀鹽酸
C.BaCl2溶液和稀硝酸 D.BaCl2溶液和稀硫酸
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某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是( )
A.原溶液中一定含有SO
B.原溶液中一定含有NH離子
C.原溶液中一定含有Cl-離子
D.原溶液中一定含有Fe3+離子
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把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中,溶液的導電性基本不變的是
A.自來水 B.0.5 mol/L鹽酸
C.0.5 mol/L醋酸 D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水
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在溫度相同,壓強分別為p1、p2條件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C%)隨時間(t)變化的曲線如圖所示.
下列結論正確的是
A.p1 > p2 n < 3 B.p1 < p2 n > 3
C.p1 < p2 n = 3 D.p1 > p2 n > 3
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA
C.1 mol Na2O2與H2O完全反應,轉移2NA個電子
D.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA
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碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g) === NH2CO2NH4(s) ∆H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l) === H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1
則反應2NH3(g)+CO2(g) === CO(NH2)2(s)+H2O(l)的∆H= kJ·mol-1
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ∆H=Q kJ·mol-1。
在T1℃時,反應進行到同時間測得各物質的濃度如下;30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,各物質濃度如圖所。
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)= ,
T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K= ;
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,各物質濃度如圖所示。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑 e.升高溫度
③30min后,如果將溫度升高至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則 Q 0(填“>”或“<”)。
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