Question

19．表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）
某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要進(jìn)行的操作依次是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾．
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子Na⁺、Cl^-，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl^-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號(hào)）．
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳．

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知NaCl溶解度最小，用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加水溶解，由分離流程可知，在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，濾液B為硝酸鉀，蒸發(fā)濃縮，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來(lái)解答．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知NaCl溶解度最小，用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加水溶解，由分離流程可知，在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，濾液B為硝酸鉀，蒸發(fā)濃縮，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，
（1）硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，控制溫度可使其析出，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有氯化鈉析出，A為氯化鈉，過(guò)濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，C為硝酸鉀，故答案為：控制溫度；C；
（2）在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有氯化鈉析出，趁熱過(guò)濾分離出氯化鈉，
故答案為：加水溶解；蒸發(fā)濃縮；趁熱過(guò)濾；
（3）產(chǎn)品中可能仍含少量的NaCl，即Na⁺、Cl^-；Na⁺利用焰色反應(yīng)；Cl^-用AgNO₃溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，操作方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl^-，
故答案為：Na⁺、Cl^-；用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl^-；
（4）根據(jù)溶解度表，則硝酸鉀在低溫和95%的酒精溶解度表比較小，又雜質(zhì)離子易溶于水和酒精溶液，所以洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc，故選：bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及流程中的混合物分離方法解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．