已知反應(yīng)：S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH=-Q1

S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH=-Q2

在同溫同壓下，Q1_______Q2(填“＞，＜，=”)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是
不變
不變
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
增大
增大
，逆反應(yīng)速率
增大
增大
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
不變
不變
，逆反應(yīng)速率
不變
不變
．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
減小
減小
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
ce
ce
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列常見實驗現(xiàn)象或表述正確的是    （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知反應(yīng)X（g）+Y（g）?nZ（g）△H＜0，將X和Y 以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)方程式中n=2B、該反應(yīng)的△S＞0C、10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D、0～5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（X）=0.04mol?L-1?min-1

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