【題目】2019年諾貝爾化學獎已授予約翰·班寧斯特·古迪納夫、斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰，三位科學家的獲獎理由是為鋰電池的發(fā)展做出了卓越貢獻。下圖是我國一項電解制備金屬鋰的新方法發(fā)明專利裝置圖。下列說法不正確的是

A.電極B的電勢比電極C高

B.理論上該裝置不需要補充電解質LiCl

C.電極B中氯離子和碳酸根離子放電

D.A區(qū)避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕且減少了環(huán)境污染

【答案】C

【解析】

由題意可知，該圖是我國一項電解制備金屬鋰的新方法發(fā)明專利裝置圖。電極C由Li+生成Li，故電極C為陰極，電極B為陽極，陰極發(fā)生還原反應、陽極發(fā)生氧化反應。

A．電極C為陰極，電極B為陽極，陽極的電勢比陰極的電勢高，A正確；

B．陽極的電極反應式為2Cl--2e-=2Cl-，陰極的電極反應式為2Li++2e-=2Li，陽極產(chǎn)生的氯氣與碳酸鋰反應生成氯化鋰，故理論上該裝置不需要補充電解質LiCl，B正確；

C．電極B中氯離子放電，碳酸根離子不放電，C錯誤；

D．陽極產(chǎn)生的氯氣與碳酸鋰反應生成氯化鋰、氧氣、二氧化碳，故避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕且減少了環(huán)境污染，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

(1)寫出框圖中物質A、B、E、F分別指代物質的化學式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積_________L；同時反應中轉移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質量15g·mol－1)，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應，其轉化關系如圖所示，其中D為紅棕色氣體。

回答以下問題：

（1）反應③的離子反應方程式為___；

（2）6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應后溶液中所含X為n mol ，此時溶液中所含X的陰離子的物質的量為___mol。

（3）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應生成鹽W，關于固體W的轉化關系如圖所示(無關物質已略去)。其中N是紅棕色的化合物。

①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是___。

②若經(jīng)反應I得到16 g固體Ｎ，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙�；F常用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑等。某興趣小組制備乙酰基二茂鐵，流程如下：

已知：

a.反應原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

b.二茂鐵熔點173℃，沸點249℃，100℃易升華。

c.乙�；F熔點81℃，沸點163℃。不溶于水，易溶于有機溶劑。

請回答：

(1)步驟I，在50 mL圓底燒瓶中，加入新制的、經(jīng)提純后0.5 g二茂鐵，5 mL乙酸酐，在振搖下滴入1 mL 85%磷酸，提純二茂鐵的方法為_______________。

(2)步驟II，加料畢，用裝填有CaCl2的干燥管塞住圓底燒瓶瓶口。如圖所示，其目的是__________。

(3)步驟IV，反應完畢后，將紫色混合物傾入含40 g碎冰燒杯中，并用10 mL冷水洗滌燒瓶，將洗滌液并入燒杯，在攪拌下加入NaHCO3(s)，判斷溶液呈中性的實驗方法為__________。

(4)步驟V，包括結晶、吸濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是__________。

A.為較快地析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁

B.吸濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗、抽氣泵組成

C.宜用乙醇洗滌，洗滌后乙醇易揮發(fā)

D.可在100℃紅外燈下干燥

(5)①粗產(chǎn)品中含有雜質為___________，可以用來鑒別的儀器是___________。

②分離提純粗產(chǎn)品后，用薄層層析來測定Rf值。選出其正確操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

a.制備薄層色譜板

b.用少量純二茂鐵和提純后的產(chǎn)品分別溶于2 mL甲苯中，配成濃溶液

c.用細玻璃管拉制兩根微量滴管(尖端處約0.7mm)

d.將色譜板插入盛有乙醚的槽內，蓋上蓋子

e.待溶劑上升到色譜板3/4高度時，取出色譜板，并標記溶劑所到高度

f.分別用微量滴管浸入兩濃溶液，在色譜板兩原點處點樣，待干燥后，再重復點樣

g.計算Rf值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫呋喃 (THF)常用于藥物合成，結構如下圖，下列關于該化合物的說法錯誤的是

A.二氯代物有五種

B.與丁醛互為同分異構體

C.所有碳原子不能處于同一平面

D.1mol呋喃（）生成1 mol 四氫呋喃需要2 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關知識回答下列問題：

(1)硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種：_________________________________。

(2)古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。

A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B．性質穩(wěn)定，不易脫色

C．x等于6

D．易溶解于強酸和強堿

(3)工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：

①在電弧爐中發(fā)生的反應需要在高溫條件進行，寫出該反應化學方程式：________________。

②SiCl4極易水解，在空氣中生成煙塵和白霧，推測書寫其水解的化學方程式為____________________。

③在流化床反應的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質的方法為________。

物質

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

－30.4

－84.9

－111.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（　�。�

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Fe、N是中學化學常見的三種元素，請依據(jù)這些元素組成的物質回答下列問題：

（1）鈉可以和TiCl4反應制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的__性。

（2）氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式___；氯氣有毒，可以用__吸收。

（3）寫出Fe2O3的一種用途__，請設計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素___。

（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復合而成)，離子方程式為__。

（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為__；其銅和稀硝酸反應的離子方程式為___。

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