Question

14．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物60g，加熱至固體不再減少時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為40.8g請計算
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量；
（3）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量；
（3）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量=60g-40.8g=19.2g；答：生成氧氣的質(zhì)量19.2g；
（2）原來固體中氯酸鉀的質(zhì)量為x，剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149  96
x           y    19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{19.2g}$x=49g，答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量49g；
（3）$\frac{149}{y}=\frac{96}{19.2g}$，解得：y=29.8g，剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{29.8g}{40.8g}$×100%≈73%，
答：剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)73%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．