14．15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N具有相同的中子數(shù)B．13C與C60是同一種物質(zhì)
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

分析 A．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算；
B．13C是一種原子，C60是由碳原子形成的分子；
C．具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)的原子，互為同位素；
D．根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．13C的中子數(shù)=13-6=7，15N的中子數(shù)=15-7=8，故A錯誤；
B．13C是一種原子，C60是由碳原子形成的分子，故B錯誤；
C．15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；
D．15N的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=7，中子數(shù)=15-7=8，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同位素的概念及粒子間的數(shù)量關(guān)系，難度不大．要注意對于原子而言：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11．下列說法中正確的是（　�。�
A．BOH的電離方程式是BOH═B++OH-
B．將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，則V（HA）＜V（BOH）
C．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上用粗軟錳礦（只含有MnO2和MnO）和H2SO4（過量）、FeS2制備MnSO4•H2O的流程如圖所示（已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng)）

（1）①中發(fā)生了三個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)是：MnO+H2SO4═MnSO4+H2O、FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓
完成反應(yīng)：1MnO2+2FeSO4+2H2SO4═1MnSO4+1Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）沉淀A、B的化學(xué)式分別為S、Fe（OH）3，②中加入MnO的目的是調(diào)節(jié)pH，使Fe3+完全沉淀，則②中MnO參與反應(yīng)的離子方程式：MnO+2H+═Mn2++H2O．
（3）若沉淀A的質(zhì)量和MnSO4•H2O的質(zhì)量分別為96.0g、321.1g，②中加入的MnO為0.1mol，則理論上粗軟錳礦的MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.03%（精確到0.01%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù)；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E是有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）E的基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示，下同），穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4；
（3）化合物M是同類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：1，B原子的雜化類型為sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氫鍵；
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Q的化學(xué)式為TiO2；
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC+氧化成BCD-，然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2；
①與BCD-互為等電子體的分子是CO2（寫出一種即可）；可以推知BCD-的空間構(gòu)型為直線形；
②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（6）E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則E晶胞中E的配位數(shù)為12，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，E原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則E原子的半徑為$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①Ca（HCO3）2    ②Al（OH）3     ③NaAlO2        ④（NH4）2S      ⑤Al．
A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．麻黃素是一種擬腎上腺素藥，主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘等，其合成路線如下：（有些反應(yīng)物省略）

（1）A到B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）E中官能團(tuán)名稱為羥基和碳碳三鍵
（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是，H是F的同分異構(gòu)體，H中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個取代基，并且能發(fā)生水解反應(yīng)，則H的可能結(jié)構(gòu)有12種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫～種）或．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是a、b、c、d
a．能發(fā)生加成反應(yīng)    
b．能發(fā)生酯化反應(yīng)     
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d．能與鹽酸反應(yīng)       
e．能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某一元飽和醇 2.3g 與足 量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 429.2mL 氫氣，該醇氧化后的產(chǎn)物不是醛，該醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用電石制備的乙炔氣體中常混有少量的H2S氣體．如圖中的儀器和藥品可組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度．請回答下列有關(guān)問題：

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，所制氣體按從左到右流，則儀器的正確連接順序是AHGEFDCB（填接口字母）．
（2）為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用飽和食鹽水．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石mg，測得量筒內(nèi)液體體積VmL，則電石純度可表示為$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%．
（4）若沒有除H2S的裝置，測定結(jié)果將會偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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同步練習(xí)冊答案