已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______．
標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱571.6KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量的熱化學(xué)方程式為：H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；
由蓋斯定律計算得到①+2×②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．根據(jù)所學(xué)知識，據(jù)此完成下列要求．
（1）如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，寫出該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式為______．
（2）若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是______．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為aKJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）在實驗室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是______（填序號字母）．
A．酒精燈 B．長直玻璃導(dǎo)管 C．錐形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是______．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為______g．
（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．______．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)______成立．
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生______現(xiàn)象；若產(chǎn)生______現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知一定條件下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程能量變化如圖所示，該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式______；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是______；
（3）科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______
（4）已知稀溶液中，H2SO4與1molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（6）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是______．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
C．無法比較c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為______kJ．
（4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
B．H2+I2→2HI-53kJ
C．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
D．0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．能自發(fā)進行的反應(yīng)熵變一定都為正

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實驗證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進行,否則不能自發(fā)進行。下列說法中,正確的是(　　)
A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)

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