Question

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＞0
• B． 水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
• C． AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃
• D． 對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析 A．Mg在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，所以氯化鎂分解生成Mg和氯氣是吸熱反應(yīng)，則△H＞0，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量增加，則該反應(yīng)為熵增；
B．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；
C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和稀鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，蒸干溶液得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解；
D．加入催化劑和升高溫度都增大活化分子百分?jǐn)?shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大．

解答 解：A．Mg在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，所以氯化鎂分解生成Mg和氯氣是吸熱反應(yīng)，則△H＞0，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量增加，則該反應(yīng)為熵增，所以一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＞0，故A正確；
B．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，銨根離子水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)銨根離子水解平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和稀鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，蒸干溶液得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以最終得到的固體是氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑和升高溫度都增大活化分子百分?jǐn)?shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，則對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，二氧化錳可以作該反應(yīng)的催化劑，所以加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及鹽類水解、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、焓變和熵變等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確鹽類水解影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：蒸干氯化鋁溶液得到的固體是氫氧化鋁而蒸干硫酸鋁溶液得到的固體是硫酸鋁，題目難度不大．