Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   1mol Na₂O₂與足量H₂O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
4. D.
   0.5mol雄黃（As₄S₄，結(jié)構(gòu)如圖）含有N_A個S-S鍵

Answer 1

C
分析：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據(jù)方程式進(jìn)行過量計算，由不足量的物質(zhì)計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
B、過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，物質(zhì)的量之比為1：1；
C、過氧化鈉有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，根據(jù)m=計算過氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算過氧根離子數(shù)目；
D、由結(jié)構(gòu)可知，黑色球為As原子，白色球為S原子，As₄S₄分子中不含S-S鍵．
解答：A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，5.6g鐵粉反應(yīng)需要0.15mol氯氣，所以氯氣不足，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯誤；
B、過氧化鈉中被氧化的O原子與被還原的O氧原子物質(zhì)的量之比為1：1，所以1molNa₂O₂與足量H₂O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×1×N_Amol^-1=N_A，故B錯誤；
C、過氧化鈉有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、As原子原子半徑比S原子大，由結(jié)構(gòu)可知，黑色球為As原子，白色球為S原子，As₄S₄分子中不含S-S鍵，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意鐵與氯氣反應(yīng)無論鐵是否過量，都生成氯化鐵．