Question

14．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個；H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇．
（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫元素名稱）
（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃，寫出該化合物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則A為Na；7.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 3mol•L^-1鹽酸完全反應(yīng)，n（H⁺）=n（OH^-），設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則$\frac{7.8g}{17x+y}$×x=0.3，顯然x=3，y=27符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，則B的質(zhì)子數(shù)為13，即B為Al元素；H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子為6，即D為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則A為Na；7.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 3mol•L^-1鹽酸完全反應(yīng)，n（H⁺）=n（OH^-），設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則$\frac{7.8g}{17x+y}$×x=0.3，顯然x=3，y=27符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，則B的質(zhì)子數(shù)為13，即B為Al元素；H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子為6，即D為O元素．
（1）C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇，
故答案為：三；ⅦA；Cl₂O₇；
（2）由上述分析可知，A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧，故答案為：鈉；鋁；氧；
（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)、質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，B元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意利用討論法確定，難度不大．