鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
(3)試劑②可以選用       ，其反應的離子方程式為              。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式                                      。
(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。
(1)Ca(OH)2 (2)過濾
(3)鹽酸 Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(5)5.50 9.09×108
Ca(OH)2在海邊可以通過以下反應獲得：CaCO3(貝殼)CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國“9.11”恐怖事件給紐約帶來一場嚴重的環(huán)境災難--石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺�。阎奘枪杷猁}礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分別為（　�。�
A．8，3B．5，8C．3，8D．8，5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人�？冢囡L少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：
                                                     （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br03-，則吸收塔中反應的離子方程式為：                  。
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是(  )
A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應
B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制取鋁的流程如下：

請回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。
(2)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：____________________________。
(3)工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為：_________________________。
(4)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學式)。
Ⅱ.我國高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。請回答下列問題：
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是________，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵________，所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是________。
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為溶劑，除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有________。
A．臭氧空洞      B．酸雨   C．一氧化碳毒害   D．沙塵暴
(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應化學方程式：____________________________。
(5)從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，鋼鐵企業(yè)在生產(chǎn)中應采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　)。
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：

(1)步驟①反應的廊子方程式為_______________________________。
(2)步驟③反應的化學方程式為_________________________________。
(3)Br的原子序數(shù)是________，在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________________。
(5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾，得出液溴？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于海水化學資源利用的是（　�。�。
A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖。
③25 ℃時TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       ， TiO2＋水解的離子方程式為                               ，當溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是                                 。

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