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1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．飽和NaCl溶液中通入HCl氣體有晶體析出
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應
D．滴有酚酞試液的氨水中加入少量醋酸銨晶體，溶液紅色變淺

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．新制的氯水中存在化學平衡，CL2+H2O?HCl+HClO，在光照條件下次氯酸見光分解，平衡正向進行，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．NaCl在飽和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl導致溶液中氯離子濃度增大，從而抑制NaCl溶解，所以有晶體析出，能用勒夏特里原理解釋，故B不選；
C．合成氨是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則500℃左右比室溫更有利于合成氨反應不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．一水合氨存在電離平衡，向溶液中加入醋酸銨固體，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液顏色變淺，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，注意：平衡移動原理適用于可逆反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于鈉的說法正確的是（　　）
A．金屬鈉在氯氣中燃燒會產生大量棕黃色煙
B．鈉的化學性質活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu
C．鈉著火時可以用沙土蓋滅
D．鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：
（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是A；
A．混合氣體的密度保持不變；  B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強保持不變
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
②b點溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個體積相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　　）
容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
SO2O2Ar
甲210放出熱量：Q1
乙210放出熱量：Q2
丙210.5放出熱量：Q3
A．Q1=Q3＜Q2
B．若在上述條件下，反應生成1 mol SO3（s），則反應放熱為98.5 kJ
C．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大
D．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g．試計算這種氣體的相對分子質量．
（2）5.6L標況下的氮氣和氧氣的混合氣體所含的原子總數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性 （填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能
C．膠體和溶液都是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學是人類創(chuàng)造新物質的工具．下列各種物質的現(xiàn)代工業(yè)生產原理或過程的描述與事實不相符的是（　　）
A．用電解法制取Na、Mg、Al
B．電解熔融NaCl制Cl2
C．以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸
D．制硅：SiO2$→_{高溫}^{C}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學準備利用所學知識配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題．

（1）計算所需Na2CO3的質量．用托盤天平稱取10.6g  Na2CO3固體．
（2）如圖是配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為C→A→D→B→F→E→G （填字母代號 ）
（3）在上述示意圖中，存在錯誤的是 （填字母代號）．該處正確應為應改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應選擇100mL
（4）準確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水                   
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線                     
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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