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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應的HCl的物質的量？
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

【答案】
（1）解：反應生成Cl2在標準狀況下體積為56L，則氯氣的物質的量為n= = =2.5mol，則參加反應的HCl的物質的量為2.5mol× =8mol；

答：參加反應的HCl的物質的量為8mol


（2）解：反應中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占總的HCl物質的量 ，所以反應中被氧化的HCl的物質的量為4mol；

答：反應中被氧化的HCl的物質的量為4mol


（3）解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉移10e﹣，雙線橋標出電子的轉移方向和數(shù)目為 ，

答：并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目


【解析】反應生成Cl2在標準狀況下體積為56L，根據(jù)n= 計算物質的量，再根據(jù)方程式計算HCl，結合元素化合價的變化分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格，試填空：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(A)（mol/L）

0.100

c1

0.050

c3

c4

c5

c(B) （mol/L）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

（1）達到平衡時A的轉化率為________。在此條件下，平衡常數(shù)Ｋ為______。

（2）在0～60s時間段內，A的平均反應速率為_________________。

（3）要使平衡向正反應方向移動，可采取的措施______（填序號）。

A、體積不變時增大的A起始濃度 B、升高溫度

C、使用催化劑 D、縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液 ②含有泥沙的食鹽水 ③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表）．

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是（ ）

A.①﹣（3）﹣分液
B.②﹣（2）﹣過濾
C.③﹣（2）﹣萃取
D.④﹣（1）﹣蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是( )

A.用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35gB.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量

C.用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O

B. 將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分兩步進行：

①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1

②X(g)===C(g)　ΔH2

反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列說法正確的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B. X是反應A(g)＋B(g)===C(g)的催化劑

C. E2是反應②的反應熱

D. ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol請完成表示甲烷燃燒的熱化學方程式

_____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A. X可能含有2種鹽

B. 氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉化

C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥

D. （NH4）2S2O8中S的化合價為+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于

A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol

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