Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
• B． 反應MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0
• C． 等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉②乙酸鈉③醋酸④碳酸氫鈉，它們的PH由小到大排列的為③①④②
• D． 0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═2 c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．溫度升高，抑制氫氧化鈣的溶解，但是飽和溶液的濃度不變；
B．反應MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0；
C．先按照物質(zhì)的類別分為堿、鹽、酸進行分類，在此基礎(chǔ)上主要考慮鹽的水解，判斷鹽溶液的酸堿性再進行比較；
D．從物料守恒和電荷守恒兩個角度列式比較．

解答 解：A．加入生石灰后，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量減少，析出氫氧化鈣，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變，PH不變，故A錯誤；
B．MgCl₂的分解反應屬于吸熱反應，△H＞0，反應后生成氣體，熵變增加，△S＞0，故B錯誤；
C．等濃度時，①硫酸氫鈉相當于一元強酸，③醋酸為一元弱酸，④碳酸氫鈉、②乙酸鈉水解都呈堿性，且水解程度依次減小，所以溶液pH：④＞②，所以溶液pH由小到大的順序為，①③②④，故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，根據(jù)物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），根據(jù)溶液電中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度較大，本題易錯點為D項，注意從溶液中存在的電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的角度分析．