Question

2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

 2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物質的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉化率/%		80	α1	α2

下列判斷中，正確的是（　�。�

A．甲中反應的平衡常數小于乙

B．該溫度下，平衡常數值為400

C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

Answer 1

A．溫度相同時，該反應的平衡常數不變，則甲、乙中反應的平衡常數相等，故A錯誤；
B．根據2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

 2SO₃（g），
開始  0.4      0.24            0
轉化 0.32       0.16           0.32
平衡 0.08       0.08           0.32
平衡濃度0.04    0.04            0.16
所以該溫度下，平衡常數值為

(0.16mol/L)2

(0.04ol/L)2×0.04mol/L

=400，故B正確；
C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，故C錯誤；
D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，則乙中O₂的轉化率大于甲中O₂的轉化率，故D錯誤；
故選B．