Question

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL﹣1 ， 則反應的△H＞0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A的物質的量達到0.80mol反應達到平衡狀態(tài)，則

	A（g）	+	B（g）		C（g）
起始量（mol）	1.0		1.0		0
變化量（mol）	0.20		0.20		0.20
平衡量（mol）	0.80		0.80		0.20

K= =0.625
A、反應在前5s的平均速率v（A）= =0.015molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL﹣1 ， A物質的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進行，正反應是放熱反應，則反應的△H＜0，故B錯誤；
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的AB轉化率較原平衡高，故平衡時AB的物質的量小于1.6mol，C的物質的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的物質的量大于0.4mol，參加反應的C的物質的量小于1.6mol，轉化率下雨80%，故C錯誤；
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc= =50＞K，反應逆向進行，反應達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；
故選D．
依據(jù)化學平衡三段式列式計算；

	A（g）	+	B（g）		C（g）
起始量（mol）	1.0		1.0		0
變化量（mol）	0.20		0.20		0.20
平衡量（mol）	0.80		0.80		0.20

A、依據(jù)V（A）= 計算；
B、平衡狀態(tài)A的物質的量為0.8mol，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL﹣1 ， 物質的量為0.82mol，物質的量增大，說明平衡逆向進行；
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的AB轉化率較原平衡高，故平衡時AB的物質的量小于1.6mol，C的物質的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的物質的量大于0.4mol，參加反應的C的物質的量小于1.6mol，據(jù)此判斷．
D、計算平衡常數(shù)，結合起始量計算濃度商計算與平衡常數(shù)對比判斷反應進行的方向．