關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、P是氧化劑
B、CuSO4既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗P的質(zhì)量為34.1g
D、被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比5：6
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，P元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，以此來解答．
解答： 解：A．P、Cu元素的化合價降低，則P、CuSO4是氧化劑，故A錯誤；
B．CuSO4是氧化劑，故B錯誤；
C．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移30mol電子消耗11molP，則當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗P的質(zhì)量為1.1mol×31g/mol=34.1g，故C正確；
D．由原子守恒可知，11molP參加反應(yīng)，被氧化的P為6mol，被還原的為5mol，則被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比6：5，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
L．
（2）只要總質(zhì)量一定，無論甲醛、
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃燒時消耗的氧氣的物質(zhì)的量恒定
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說明此反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A、H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B、反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2的狀態(tài)
C、反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究中的一種常用方法．下列關(guān)于分類的說法中，正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2和Fe2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g），在下列四種狀態(tài)時屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率
A．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（A）=3 mol?L-1?s-1
B．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（B）=1.5 mol?L-1?s-1
C．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（B）=2 mol?L-1?s-1
D．v（A）=1 mol?L-1?s-1 v（C）=1.5 mol?L-1?s-1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知燃燒7.8g乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9kJ?mol-1
B、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-2599.2kJ?mol-1
C、C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
B、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-等離子中的若干種．依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：
①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色；
②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子有
 
；
（2）原溶液中肯定不存在的陽離子有
 
，
（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
電極反應(yīng)式是
 
檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
電極反應(yīng)式是
 
、發(fā)生
 
反應(yīng)，電解一段時間之后溶液的PH將會
 
（升高、降低或不變）總方程式為
 

（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開始實驗，X極的電極反應(yīng)式是
 
．Y電極的電極反應(yīng)式是
 
，電解前后CuSO4溶液的濃度
 
（變大、變小或不變）若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有
 
mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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