【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

【答案】B

【解析】A、點燃H2前必須驗純，以防爆炸，故A錯誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應，而NaHCO3和HCl反應且生成CO2，不引進新的雜質，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質的量濃度溶液，應先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，所以膠頭滴管應該伸入液面下，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為____。

②在生成物中,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。

③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為____,Q2+的未成對電子數(shù)是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe，M=204g/mol]是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某化學實驗小組利用FeCO3與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：

已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于酒精。②甘氨酸具有兩性，易溶于水，微溶于酒精：檸檬酸易溶于水和酒精，具有強酸性和強還原性。

I.制備FeCO3：

實驗小組將足量的廢鐵屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反應，再與200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合，裝置如圖，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

（1）儀器甲的名稱為__。

（2）丙中發(fā)生反應的離子方程式為__。

（3）實驗時先打開止水夾2，關閉止水夾1，加入藥品，塞上塞子，待丁中產生大量氣泡后，關閉止水夾2，打開止水夾1，觀察到的現(xiàn)象為__。

II.制備(NH3CH2COO)2Fe：

將步驟I得到的沉淀全部轉移到儀器B，同時加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。通入氮氣，通過A向B中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pH為6，充分反應。

（4）儀器a的作用是__。

（5）實驗過程前通入氮氣的目的是__，C的導管插入液面下的作用是__。

（6）檸檬酸的作用是__。

（7）反應結束后，將B中液體蒸發(fā)濃縮，加入___(填試劑名稱)，過濾、洗滌并干燥得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是__%(假設上述各步反應均完全)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)1 mol H2O中約含有________個H2O、________個H、________個O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出________個Na＋、________個SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(4)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

(6)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(7)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關，試回答下列有關問題：

（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號）。

A．B． C．c(H+)c(OH-) D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應式為_______________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：

(1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___，這表明_____(根據(jù)微粒電性作答)，這種現(xiàn)象稱為______。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現(xiàn)象，這個實驗可以用來區(qū)別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是

A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C．Al2H6為離子化合物

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是(　　)

① CO、O2�、� Cl2、CH4�、� NO2、O2　④ N2、H2

A.①②B.②C.③④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。

（1）科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉變成無污染的氣體，已知：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1

①C(s)的燃燒熱ΔH=__。

②請寫出CO和NO生成無污染氣體的熱化學方程式為__。

（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(均使用了催化劑，不考慮生成N2O4)。

時間（min）

濃度（mol/L）

實驗序號/溫度

0

10

20

30

40

50

實驗1/800℃

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實驗2/800℃

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實驗3/850℃

1.00

0.50

0.40

0.35

0.35

0.35

①下列說法正確的是__。

A.實驗2容器內壓強比實驗1的小

B.在0→10mim內實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑

②不能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。

A.容器內的氣體壓強不變

B.2v正(NO2)=v逆(O2)

C.氣體的平均相對分子質量保持不變

D.NO2和NO的濃度比保持不變

③已知容器內的起始壓強為P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將__(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為__(填化學式)；A電極的電極反應式為__。

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