下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2與水反應(yīng)
B、CO還原氧化鐵
C、過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)制O2
D、鈉與水反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,氧化還原反應(yīng)
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：是否有化合價(jià)的變化；置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)生成物都是化合物不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CO還原鐵方程式：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，碳元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)制O2 方程式：2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的定義，屬于置換反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的判斷，抓住兩種反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E的常見(jiàn)化合價(jià)為+3；F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4； G+的M層電子全充滿．用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，周期表中F屬于
 
區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
；F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為
 

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙．常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為
 

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1：4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?div id="dprdw89" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X，下列說(shuō)法正確的是
 

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
B、在入�？诘匿撻l門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕
C、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
D、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有的氫分子的個(gè)數(shù)為NA
B、1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA
C、凡是溶于水能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
D、某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　　）
A、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀甲、乙中溶液均未變紅苯中不褪色，甲苯在褪色溶液褪色
結(jié)論原溶液可能含Ag+或SiO32-氯水可能氧化SCN-甲苯中甲基易被氧化可證明分子中含碳碳雙建
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32g氧氣和28g CO和N2的混合氣體，含為原子數(shù)目相等
B、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸，H+的物質(zhì)的量濃度相等
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣的分子數(shù)為0.5NA
D、把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源．科學(xué)家探究太陽(yáng)能制氫技術(shù)，設(shè)計(jì)流程圖如圖甲：

信息提示：以下反應(yīng)均在150℃發(fā)生
2H（aq）?H2（g）+I2（g）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（J）+2HI（g）△H2
2H2SO4（I）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4=
 
．
（2）該制氫氣技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是
 
，若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（I）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H
 
 0（填“＞“，“＜“或“=”）．
（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下，分解產(chǎn)生氧氣的量隨時(shí)間變化如圖乙所示．計(jì)算0～4小時(shí)在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=
 
μmolh-1．

下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．H2S04分解反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．v（O2）正=2v（SO2）逆，則該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．不同催化劑的催化效果不同，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)不相同
（4）寫(xiě)出2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)，測(cè)得HI與H2的濃度隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
請(qǐng)根據(jù)表格在下圖畫(huà)出c（H2）隨時(shí)間變化的曲線圖，并在圖中標(biāo)出交點(diǎn)的縱坐標(biāo)．
時(shí)間（min） 0 2 4 6 8
c（HI）mol?L-1 8.0 5.0 3.0 2.0 2.0
c（H2）mol?L-1 0
 
 
 
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案