化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料

C．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成

C

【解析】

試題分析：A、綠色食品是無公害和無污染的食品，食品中都含有化學(xué)物質(zhì)，錯誤；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，錯誤；C、酒精能使蛋白質(zhì)變性，所以醫(yī)藥中常用酒精來消毒，正確；D、二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，錯誤，答案選C。

考點：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市四校高三3月聯(lián)合考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗：

I．【查閱資料】

（1）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

II．【制備方法】

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：

冷卻至40～50℃，過濾，用 洗滌，干燥制得Na2S2O4。

III．【Na2S2O4的性質(zhì)】

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定0.050mol/L

Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根據(jù)pH變化圖，HSO3－的電離程度 水解程度(填“＜”或“＞”)。

課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0～t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 。t3時溶液中主要陰離子符號是 。

（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為 (填化學(xué)式)．

請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。

(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族。下列說法正確的

A．原子半徑大小順序為：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物

C．B、D兩種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中定含F(xiàn)e2+

B

向無色溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中定含SO42-

C

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

碳的非金屬性大于硅

D

用鉑絲蘸取某物質(zhì)的溶液進行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

該物質(zhì)定是鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．1 L 1 mol·L－1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應(yīng)共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低。

a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_____________________________。

b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學(xué)式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1= 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個

D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0

（1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法 （填操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是 。

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_______。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

B．使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

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