Question

20．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，K_sp（AgCl）增大
• B． NH₄Cl溶液中存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶液pH增大
• D． 某溫度下，K_W=1×10^-12，則pH=11的氨水中，c（OH^-）=1×10^-8mol/L

Answer 1

分析 A．難溶物的溶度積只與溫度有關(guān)，溫度不變，則溶度積不變；
B．硫化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．加入醋酸鈉后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大；
D．pH=11氨水中，c（H⁺）=1×10^-11mol/L，結(jié)合該溫度下水的離子積計(jì)算出該溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：A．一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體會(huì)析出氯化銀沉淀，但由于溫度不變，則氯化銀的溶度積K_sp（AgCl）不變，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于溶液中醋酸根離子濃度增大，則醋酸的電離程度減小，溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；
D．溫度下，K_W=1×10^-12，pH=11的氨水中c（H⁺）=1×10^-11mol/L，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-11}}$=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、難溶物溶度積的判斷、離子濃度大小比較等知識(shí)，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．