4．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比．

分析 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，計(jì)算混合氣體、乙烯的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算甲烷的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為5.6g，則：m（C2H4）=5.6g，n（C2H4）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
而n（CH4）+n（C2H4）=$\frac{11.2L}{22.4l/mol}$=0.5mol，所以n（CH4）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，故m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
故原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比=4.8g：5.6g=6：7，
答：原混合氣體中甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比為3：2，原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比為6：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是明確乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)確定乙烯的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)寫出分子式C4H8在HNMR譜中兩個(gè)峰面積比為3：1的所有化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是（元素符號(hào)）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào)）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）用電子式表示①、④的元素以2：1組成的化合物的形成過程為．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有下列短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
       編號(hào)
性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑/10-10m0.770.991.860.751.171.021.430.711.520.89
最高正化合價(jià)+4+7+1+5+4+6+3+1+2
最低負(fù)化合價(jià)-4-1-3-4-2-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）②和⑧兩元素所對(duì)應(yīng)的氫化物，最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（2）③和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（3）①⑤⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、D2和T2互稱為同素異形體B．35Cl和37Cl 互稱為同位素
C．和互稱為同分異構(gòu)體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．XOH是強(qiáng)堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1×10-10•2
D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉跟水反應(yīng)                     Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．大理石跟稀鹽酸反應(yīng)         CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯氣通入水中                   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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