【題目】在一定溫度、壓強下,向密閉容器中投入一定量N2和H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
(1)反應開始階段,V(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆),隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”,下同),v(逆)逐漸_________,反應達到平衡時,v(正)等于v(逆)。
(2)達到平衡后,若正反應速率用v(N2)表示,逆反應速率用v'(H2)表示,則v(N2)=_____v'(H2)。
(3)下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是_____________(填字母)。
A.其他條件不變時,壓縮容器體積 B.其他條件不變時,升高反應體系溫度
C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變,充入一定量的氮氣
(4)實際生產中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍,分析溫度不宜過高也不宜過低的原因:_________________________________________________________。
(5)寫出合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達式:____________________。升高溫度時K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】> 減小 增大 AD 該反應是放熱反應,溫度過高,反應物的轉化率下降,溫度過低,反應速率過慢;且催化劑在一定溫度范圍內活性最強 減小
【解析】
(1)反應開始階段,正反應速率大于逆反應速率,隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大,達到平衡時,正逆反應速率相等。
(2)達到平衡時正逆反應速率相等,且滿足反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。
(3)一般來說,升高溫度、增大濃度、縮小體積以及加入催化劑等,可加快反應速率;對于物質的量減小的反應,縮小體積、增大其他反應物濃度可以提高轉化率。
(4)實際生產中由于該反應是放熱反應,溫度過高,反應物的轉化率下降,溫度過低,反應速率過慢;且催化劑在一定溫度范圍內活性最強,所以溫度不宜過高也不宜過低。
(5)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。
(1)反應開始階段,正反應速率大于逆反應速率,隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大,達到平衡時,正逆反應速率相等,故答案為:>,減小,增大;
(2)達到平衡時正逆反應速率相等,且滿足反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(N2)=v'(H2),故答案為:;
(3)一般來說,升高溫度、增大濃度、縮小體積以及加入催化劑等,可加快反應速率;對于物質的量減小的反應,縮小體積、增大其他反應物濃度可以提高轉化率。B.升高溫度平衡逆向移動,不能提高氫氣轉化率,C.使用催化劑同樣不能提高氫氣轉化率,故答案為:AD;
(4)實際生產中由于該反應是放熱反應,溫度過高,反應物的轉化率下降,溫度過低,反應速率過慢;且催化劑在一定溫度范圍內活性最強,所以溫度不宜過高也不宜過低。故答案為:該反應是放熱反應,溫度過高,反應物的轉化率下降,溫度過低,反應速率過慢;且催化劑在一定溫度范圍內活性最強。
(5)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值,,升高溫度,反應逆向進行,K會減小,故答案為:,減小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】菱鐵礦主要成分是是煉鐵的原料.已知為白色固體,不溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為.
I.甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中,加入足量水,將燒杯放置在天平左盤上,向右盤放入砝碼至天平平衡.放置較長時間后不考慮水分蒸發(fā),觀察到天平的指針會______填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”;放置過程中還可觀察到的實驗現(xiàn)象為______.
乙同學設計圖1所示的裝置制備和溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制,并在溶液中加入少量鐵粉滴加溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀,同時有大量無色氣體生成.
產生的氣體是______填分子式.
丙同學對白色沉淀的成分提出異議,并做出如下假設,請補充完成假設3:
假設1:白色沉淀是;
假設2:白色沉淀是;
假設3:白色沉淀是______.
若假設1成立,寫出有關反應的化學方程式:______.
若假設2成立,說明用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制和溶液的目的是______.請設計一個實驗方案驗證假設2成立,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論,實驗所需儀器和藥品自選. ______.
現(xiàn)取菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應,測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖2所示.假設菱鐵礦中雜質不參加反應,且難溶于水.
菱鐵礦中的質量分數(shù)為______
若將稀硫酸改成1mol,則該反應的離子方程式為______將反應逸出的氣體與一定量的混合循環(huán)通入反應液中,目的是______.
某鐵銹成分為和為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品,在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗.
(查閱資料)
①失去結晶水溫度為,在分解為FeO和.
②溫度高于時鐵的氧化物才能被CO還原.
裝配好實驗裝置后,首先要______.
裝置A中的反應為:草酸) 通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應盛放______選填序號.
濃硫酸澄清的石灰水氫氧化鈉溶液
現(xiàn)控制D裝置中的溫度為對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止,冷卻后裝置E增重,裝置F增重.則樣品中的質量______g,______.
若缺少G裝置,測得的______選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同,x的值會______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉化的焓變關系如圖:
己知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液溫度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液溫度升高。
下列有關說法不正確的是( )
A.△H2=△H1+△H3
B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2+(aq)與1mol SO42-(aq)的總能量
C.△H2<△H1
D.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物,具有強氧化性和漂白性。 通?捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿
(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應:
①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________,依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是________________。
②加入MnO2的作用為_______________________。
(2)某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物,現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗:
①寫出裝置A中反應的化學方程式____________________;
②擬用裝置D收集氣體產物,請在方框中將裝置補充完整______。
③產物檢驗:檢驗氣體產物的方法:___________________;
④有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷,你認為該缺陷是什么____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數(shù)據(jù)如下,按下列合成步驟回答:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)實驗裝置中,儀器c的名稱為__________________,作用為__________。
(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白霧產生,是因為生成了________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應的化學方程式:__________________。
(3)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑),靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________。
(4)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為______,要進一步提純,需進行的操作方法為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有關說法中正確的是
A. 飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
B. 25℃時,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為C3H7O2N的有機物經實驗分析,發(fā)現(xiàn)有如圖所示的原子連接順序,則此有機物是
A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是( 。
A.H2B.COC.C8H18D.CH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應,進行實驗一:
注: 本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。
(1)取棕黃色清液,加入少量______溶液(試劑a),清液變?yōu)?/span>______色,說明生成了I2。
(2)探究生成I2的原因。
①甲同學進行如下實驗: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化,pH=1.5 ),再加入少量試劑a,觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結論: 實驗一中生成I2 的原因是酸性條件下,NO3- 氧化了I-。
②乙同學認為僅由甲同學的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除____氧化I-的可能性。
③若要確證實驗一中是NO3-氧化了I-,應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。
(3)探究棕黑色沉淀的組成。
①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設:
a.CuI吸附I2; b.______吸附I2。
為證明上述假設是否成立,取棕黑色沉淀進行實驗二:
已知: CuI難溶于CCl4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色);Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。
由實驗二得出結論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②現(xiàn)象ⅲ為______________。
③用化學平衡移動原理解釋產生現(xiàn)象ii 的原因:________________。
④由實驗二可推知,Cu(NO3)2 與KI 反應過程中,一定發(fā)生的反應的離子方程式為______。
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