在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是

C

【解析】

試題分析：0.65g鋅粒的物質(zhì)的量為0.01mol，體積都為1L，pH=2的鹽酸中n(H+ )=10-2×1=0.01mol，根據(jù)反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，可知反應時鹽酸的量不足，醋酸是弱酸，還有很多H+沒有電離出來，隨著反應的進行會電離出更多的H+溶液，鋅可以反應完。A，反應起始pH=2，但圖像從0開始，錯；B.反應開始是H+濃度相同，反應速率相同，但反應開始后，醋酸會電離出H+，醋酸中的反應會更快，錯；C.醋酸的反應較快，產(chǎn)生的H2更多，對；D.反應后醋酸的H+濃度比鹽酸的要大，錯，選C。

考點：化學圖像的分析。

練習冊系列答案
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A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

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A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．分子

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關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是

A．C(H+)很小的溶液一定呈堿性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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（12分）有關(guān)硫化物的幾個問題。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知：① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol

②S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol

H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是 。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是 。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應，其反應的離子方程式是 。

④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是 。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程： 。

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強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

A．導電能力 B．化學鍵的類型 C．溶解度 D．電離程度

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下列過程中，需要吸收能量的是

A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2

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A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷

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下列敘述正確的是

A．1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

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C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L

D．O2的相對分子質(zhì)量為32

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