13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18 g H2O中含有2 mol氫
B．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg碳所含有的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023
C．鐵的摩爾質(zhì)量及其相對(duì)原子質(zhì)量均為56 g•mol-1
D．常溫常壓下，44 g CO2氣體與46 g N2O4氣體具有相同數(shù)目的氧原子

分析 A．2mol氫，沒(méi)有指出是氫氣還是氫原子；
B．沒(méi)有指出必須是C-12原子；
C．相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有單位；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：A．18 gH2O的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中含有2molH原子，必須指出微粒的具體存在形式，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素有多種碳原子，只有12gC-12中含有的碳原子數(shù)稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵的摩爾質(zhì)量為56 g•mol-1，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，故C錯(cuò)誤；
D．44 g CO2氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2molO原子，46g N2O4的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，含有2molO，二者含有氧原子的數(shù)目相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意必須為C-12原子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

請(qǐng)回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號(hào)）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．（查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．）
（3）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（4）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．與氬核外電子排布相同的離子，跟與氖核外電子排布相同的離子，所形成化合物是（　�。�
A．CaF2B．HClC．Na2OD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同體積，同密度的C2H4和C3H6B．同溫度、同體積和H2和O2
C．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4D．同壓強(qiáng)、同體積的N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1 638 kJ•mol-1B．1 638 kJ•mol-1C．-126 kJ•mol-1D．126 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.5NA
B．將0.2mol NH3充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1NA
C．足量的銅與50 mL 18 mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5g的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是8NA．
（4）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2而制得FeCl2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;300℃-350℃\;}}{N_{22}}$2FeCl2+2HCl，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中陽(yáng)離子的試劑是K3[Fe（CN）6]溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CHOC．CH3COOHD．CH3CH（OH）CH3

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