ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

據(jù)此，下列說法不正確的是

A．KClO3發(fā)生還原反應

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

C

【解析】

試題分析：A、KClO3中Cl元素化合價降低，所以KClO3發(fā)生還原反應，故A正確；B、H2C2O4中C元素化合價升高，所以H2C2O4在反應中被氧化，故B正確；C、H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知：H2C2O4的還原性強于ClO2的還原性，故C錯誤；D、KClO3中Cl元素化合價為+5價，生成的ClO2中Cl元素化合價為+4價，降低1價，所以每1 mol ClO2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子1mol，數(shù)目為6.02×1023，故D正確。

考點：本題考查氧化還原反應原理。

考點分析： 考點1：氧化還原反應 考點2：鹵素 試題屬性
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（14分）D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式______。

（2）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________。

（4）假設用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼(N2H4)——空氣燃料電池作為本過程的電源，則放電時的負極反應式 （生成物均無污染）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

(A)【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的。

I．土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅啉結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測定。其中涉及反應：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl === 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為 。

（2）羥胺(NH2OH)中采用sp3雜化的原子是 ；

羥胺極易溶于水，主要原因是 。

（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能(I1)由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（4）吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機物，l mol吡啶中含有σ鍵的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅱ．奶粉中鐵含量的測定是在酸性介質(zhì)中使Fe3+與K4Fe(CN)6生成普魯士藍（Ⅱ）（化學式為Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法測定鐵的含量。反應原理：3K4Fe(CN)6+4FeCl3 === Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

（5）Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物，其中含有的化學鍵有 ；

a．共價鍵

b．氫鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵

e．離子鍵

（6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物質(zhì)的量按某種比例發(fā)生反應，可生成普魯士藍（I），其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：據(jù)此判斷普魯士藍（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。

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一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池工作時，電子由a流向b

B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．正極反應式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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下列對化學知識的認識正確的是

A．H2與T2互為同位素 B．氯化銨、氯化銀都屬于強電解質(zhì)

C．離子化合物中一定不含共價鍵 D．SO2、CO均屬于酸性氧化物

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（1）寫出該反應的化學方程式 。

（2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 （填化學式）；

Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 （填化學式），寫出該反應的離子方程式：

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下列屬于電解質(zhì)的是

A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

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食鹽是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的化學方程式：________________________，電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液，接通電源，陽極產(chǎn)生____________，以____________試紙檢驗，還可以看到____________極附近的溶液變紅，檢驗陰極氣體的方法是______________。將其中兩種產(chǎn)物化合又可以得到氯化氫，屬于________（強、弱、非）電解質(zhì)，將其溶于水后的電離方程式為__________________。

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