Question

由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�

• A、Zn
• B、Fe
• C、Al
• D、Mg

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故10g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，結(jié)合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，混合各組分的質(zhì)量滿足都等于10g或滿足有的組分小于10g、有的組分大于10g，據(jù)此判斷．

解答： 解：標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故10g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，
A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×

1mol

2

=32.5g，
B．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×

1mol

2

=28g，
C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×

1mol

3

=9g，
D．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×

1mol

2

=12g，
提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，
故選：C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大．