同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量之比為1：1
B、分子數(shù)之比為2：3
C、原子總數(shù)之比為2：3
D、質(zhì)量之比為7：11
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm、N=
V
Vm
NA、m=nM、分子構(gòu)成分析解答．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，
A．二者的體積、氣體摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)V=nVm知，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；
B．二者的體積、氣體摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)N=
V
Vm
NA知，二者的分子數(shù)之比為1：1，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，二者的分子數(shù)相等，根據(jù)每個CO和二氧化碳分子個構(gòu)成知，二者的原子總數(shù)之比為2：3，故C正確；
D．一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知，二者的質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，靈活運用基本公式來分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象分別表示反應(yīng)過程中的能量變化，其中表示放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g?2AB（g）達到平衡標志的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時消耗n mol B2
B、單位時間總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
C、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時消耗n mol B2
D、容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度；
②改用100mL 3mol/L鹽酸；
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用98%的硫酸．
A、①③④B、①②④
C、①②③④D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化硼（BN）晶體是一種新型無機合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是
 
．
（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為
 
；尿素分子中處于同一平面的原子最多有
 
個．
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結(jié)合．答：
 
（填1種）．
（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進人通道．并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有側(cè)鏈，空間體積較大而無法進入“通道”．利用這一性質(zhì)可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．
①直鏈烷烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成“超分子”包合物？答：
 
．
②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進行分離的是
 
．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①a一BN晶體中N原子雜化方式是
 
；
②B-BN晶體中，每個硼原予形成
 
個共價鍵．這些共價鍵中，有
 
個為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（g）△H=-2389.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
（1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O（g），將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，充分反應(yīng)直至達到平衡．
H2O CO CO2 H2
甲 （質(zhì)量/g） 1.8 8.4 a 1
乙 （質(zhì)量/g） 1.8 2.8 0 0
①起始時，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是
 
；達到平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻改變的條件可能是
 
、
 
（答兩個要點即可）．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
；
②已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7mol/L、K2=4.7×10-11mol/L，當Na2CO3溶液的pH為11時，溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+ ）=
 
[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的符號表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示． T1溫度時反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（單位必須寫），若在T3溫度時，達平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
 
．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%      d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
 
 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：
 
．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是
 
．
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，我國大部分地區(qū)多次出現(xiàn)霧霾天氣，一個重要的原因是燃煤、機動車尾氣排放等，進行煤的綜合利用，使用清潔能源有利于減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），控制反應(yīng)條件CO轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖甲所示：

①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
，提高
H2O(氣)
CO
比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右，H2O（氣）：CO=3～5：1；其原因可能是
 
．
③將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達到平衡，此時有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在t1時，再充入1mol H2O（g），請在該圖乙中畫出t1時刻后CO2的體積分數(shù)變化趨勢曲線．
（3）用半水煤氣（CO、H2）來合成甲醇汽油可以有效的減少汽車尾氣中CO的含量．如圖丙是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
電池的負極是
 
（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)是：
 
．

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