Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  

Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D    C=E   A + B=C

Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A 

Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2

請回答：

（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式             ；

（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式               。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為        。單質(zhì)F發(fā)生       （填電化學(xué)腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為             。

（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為           。為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象                。

 

Answer 1

（1）

（2）Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O ；O2+2H2O+4e-＝4OH-   吸氧腐蝕

（3）NH4NO2+ AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（4）(NH4)2Fe(SO4)2取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色，證明有Fe2+（或加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。其他方案合理均可）。

【解析】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B＝C＝2A可知，A為H元素，B、C為第二周期元素。原子的最外層電子數(shù)A＝D，則D為Na元素。根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價＝2可知，B為N元素。根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A＋B＝C可知，C為O元素。原子的最外層電子數(shù)：C＝E可知，E為S元素。根據(jù)題中“某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物”可知，F(xiàn)為Fe元素。

（1）A為H元素，B為N元素，甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，應(yīng)為NH3。氨氣是含有極性鍵的共價化合物，其電子式為。

（2）黑色含F(xiàn)的磁性氧化物是四氧化三鐵，其中Fe元素的化合價有＋2價和＋3價兩種。E最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，具有強氧化性，其稀溶液與四氧化三鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O；根據(jù)裝置1的構(gòu)成可知，該裝置是原電池，其中鐵是負(fù)極，碳棒是正極。由于溶液是食鹽水，所以發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，其中正極是氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-＝4OH-。

（3）A、B、C三種元素組成的鹽為NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，應(yīng)為AgNO2沉淀，因為AgNO3溶于水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4NO2 + AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；NH4NO2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，所以溶液中離子濃度大小順序為c(NO2-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。

（4）復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2，常見為(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色離子是亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，其檢驗方法是取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色，證明有Fe2+（或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。）