Question

【題目】有如下兩個反應(yīng)：A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1） 根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷 能設(shè)計(jì)成原電池。(填“A”或“B” )

（2） 根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池

負(fù)極材料是_______，正極材料是________，電解質(zhì)溶液是__ ;

（3）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式; (發(fā)生 反應(yīng))

原電池工作時(shí)溶液中的Cl-移向_______極移動（填正或負(fù)）

Answer 1

【答案】（1）B（2）Cu 石墨 FeCl3 （3）Cu-2e-=Cu2+ (氧化反應(yīng)）、負(fù)極

【解析】

試題分析：（1）A是復(fù)分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，B是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池。

（2）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根據(jù)方程式可知，銅的化合價(jià)升高，失電子，應(yīng)作為原電池的負(fù)極，價(jià)鐵離子化合價(jià)降低，得到電子，故電解質(zhì)溶液可選用氯化鐵，正極可選用惰性電極石墨（Pt亦可）。

（3）銅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，溶液中陰離子移向負(fù)極。